Удо самомес аквариум

19.04.2018 Выкл. Автор admin

САМОДЕЛЬНОЕ УДОБРЕНИЕ

Если нет возможности приобрести качественное комплексное удобрение для аквариумных растений или у Вас, не как у всех, очень мягкая (об этом ниже) вода, вполне себе рабочую подкормочку можно сделать в домашних условиях. Специалистом-химиком для этого быть нет необходимости. Ничего сложного в замешивании химических элементов нет. Мы же не боимся приготовить себе кофе. Та же химия, даже ещё сложнее.

Эта популярная система удобрения считается бюджетной. По затратам получится намного дешевле готового купленного в магазине. А о популярности можно судить по количеству просмотров и благодарным отзывам на форуме aquaforum.ua, где этот рецепт был впервые опубликован в 2009 году.

В эффективности этого самодельного аквариумного удобрения сомневаться не приходится, как только увидишь аквариум украинского аквадизайнера Сергей Ермолаева «Альпийская долина». Растения в нём выращены на этом комплексе.

Итак, мы приготовим двухкомпонентное удобрение. Получится две поллитры: микро и макро. Это разделение необходимо для увеличения срока хранения. Ведь химические элементы всегда готовы вступить в реакцию друг с другом. В нашем случае срок хранения – примерно три месяца. Ещё, при таком разделении компонентов, становиться удобна схема применения.

Для начала определимся, что есть за мера такая – чайная ложка. Чайная ложка чего-либо это нечто, что помещается в ложку без верха. То есть берём ложкой порошок и срезаем верх ножом или линейкой. Размеры чайных ложек, конечно, бывают разные. Тут это не имеет значения. Пропорция, измеряемая одной ложкой, остаётся неизменной, а концентрация, то бишь количество удобрения, всё равно подбирается опытным путём.

Раствор №1. Макро

Это смесь фосфата (PO4) и нитрата (NO3).

В ёмкость объёмом пол-литра насыпаем 1 чайную ложку фосфата калия монозамещенного (KH2PO4) и 5 чайных ложек нитрата калия, он же калийная силитра (KNO3). Можно вместо фосфата калия монозамещенного (KH2PO4) использовать фосфат калия двухзамещенный (K2HPO4). Получится соотношение нитрат/фосфат 1/6 вместо 1/5. Это не играет роли.

Заливаем дистиллированной водой и взбалтываем. Водопроводную воду использовать нельзя.

Раствор №2. Микро

Чайными ложками тут не обойтись. Нужны весы.

В полулитровую ёмкость насыпаем:

Сульфат калия (K2SO4) – 7.45 г.
Сульфат магния семи водный, магнезия (MgSO4*7(H2O)) – 16.4 г.
Сульфат железа трехвалентного девяти водный (Fe2(SO4)3*9(Н2О)) – 1.45 г.
Сульфат меди пяти водный, медный купорос (CuSO4*5(H2O)) – 0.1 г.
Сульфат цинка семи водный (ZnSO4*7(H2O)) – 0.04 г.
Борная кислота (H3BO3) – 0.1 г.
Молибдат аммония – ((NH4)2MoO4) – 0.04 г.
Сульфат марганца двухвалентного пяти водный – (MnSO4*5(H2O)) – 0.73 г.
Трилон Б – 2.5 г.

Так же как и раствор №1 заливаем дистиллированной водой и взбалтываем. Только этот замес придётся немного подогреть. Водопроводную воду тоже использовать нельзя.

Комплексное двухкомпонентное самодельное удобрение для аквариума готово! Теперь некоторые рекомендации и комментарии.

Рекомендации и комментарии

1. Если общая жёсткость (gH) воды меньше 4, то лучше трилона Б брать меньше, 1.75 г. Иначе Трилон накапливается и начинает связывать кальций.

Вместо Трилона можно использовать ДТПА железа, особенно это хорошо для жёсткой воды, так как ДТПА более сильный хелатор*, чем Трилон Б. В нём уже есть железо – 11%, поэтому сульфат железа вносить не нужно. ДТПА в нашем рецепте потребуется 2.63 г

Лучше использовать и ДТПА и Трилон в соотношении 50 на 50.

*Хелатор не даёт железу окислиться и выпасть в осадок. Консервант своего рода.

2. Скорее всего соли именно той водности, которые даны в рецепте купить не получится (водность указывает цифра пред H2O). Тогда потребуется пересчёт количества.

масса купленной соли = (масса соли в рецепте)*(молекулярная масса купленной соли/молекулярная масса соли в рецепте)

Молекулярная масса обычно указывается на упаковке. Если упаковки нет, зная формулу соли, можно молекулярную массу найти по таблице Менделеева, либо просто взять данные из Википедии.

3. Вместо Fe2(SO4)3*9(Н2О) можно использовать более доступный FeSO4*7(Н2О) (сульфат железа двухвалентного семи водный, железный купорос) – 1.44 г.

4. Если есть желание улучшить эту систему, можно сделать трёхкомпонентное удобрение. Есть смысл отделить железо от остальных компонентов. Приготовить смесь Трилона Б и сульфата железа, либо ДТПА в отдельной ёмкости объёмом также поллитра. Тогда хелаторы не будут частично связывать марганец и магний, лишая этого удовольствия железа.

Дозировка и применение

Применяемое количество каждого компонента этого самодельного удобрения для аквариума нужно определить опытным путём. Об этом есть подробное описание на отдельной странице Настройка аквариума. Начните с ежедневной дозировки по 1 мл (либо еженедельной – по 5 мл) на каждые 50 литров воды в аквариуме.

Блок аквафаната по работе с живой водой аквариума))

четверг, 8 октября 2015 г.

Удобрения самомес в аквариум

Ну прежде всего хочу сказать что лучшие сбалансированные удобрения — это рыбки а точнее их выделения. В этом удо есть и макро и микро нужно лишь уравновесить азотный баланс в аквариуме при помощи бактерий и подобрать дозировку и периодичность кормления. Важно: в моих аквариумах температура 23-25 градусов и редко повышается свыше 25,5 градусов! Дополнительно удо вношу только при очень сильном свете ну и при СО2 конечно. Причем вношу как правило отдельные элементы которые замешиваю и приготавливаю сам.

Удобрения макро. Самомес своими руками.

Воды1л
нитрат калия 50г
карбамид (мочевина) 5г

Иногда к этому составу добавляют нитрат аммония. Но я его исключил тк считаю его передоз очень опасным для растений.

монофосфат калия 7гр

Сульфат калия 85-90 гр
Приготовление:
В 1л теплой воды растворить остудить и слить чистый раствор без осадка.

Вношу так:
На объем брутто 145 литров. Нетто примерно 115-120 литров.

После смены воды 30% 1мл калия на каждый литр замены.
2мл азота + 2мл фосфора наутро после того как растения начали пузырять
2мл микро (то же самомес)

Далее смотрю по состоянию аквариума. или увеличиваю кормление и снижаю внесение удо, или наоборот если наблюдаю признаки повышения органики в воде.

Иногда отдельно добавляю железо (Цитрат железа):

Железный купорос (Fe2SO4) — 9.7гр
Лимонная кислота — 15 гр
Вода 1000мл

Система удобрения для аквариумных растений своими руками (ver.2)

От автора

Эта статья была впервые опубликована в начале 2009-го года на форуме аквариумистов в теме — бюджетная система удобрения для успешного выращивания растений. В ней рассказывалось как в домашних условиях приготовить аквариумные удобрения своими руками. После чего описанный в ней рецепт самодельных удобрений для аквариумных растений приобрел большую популярность, что можно заметить по количеству просмотров темы, постов в ней и количеству благодарностей.

Через полтора года апробирования аквариумистами первого рецепта и моих экспериментов я выпустил коммерческие удобрения с улучшенной формулой под торговой маркой AQUAYER, которые приготовить аквариумистам самостоятельно уже было бы труднее и гораздо накладнее. Поэтому рецепт я уже не публиковал.

Ниже будет описан рецепт старого варианта аквариумных удобрений, который до сих пор популярен ввиду его бюджетности, не смотря на наличие улучшенной коммерческой версии. В этой редакции будут даны рекомендации по улучшению и, скажем, тюнингу рецепта самодельных удобрений под те или иные условия в аквариуме, сохраняя бюджетность рецепта.

Редакция 10.03.2011
(цены остались за 2008 год)

Данный рецепт аквариумных удобрений апробирован мною в период апрель 2008 – февраль 2009. За это время были такие параметры воды: GH 5-7, pH 6.3-7.4. Акваскейп «Альпийская долина» был сделан на этом составе удобрений. Остальные мои аквариумы уже были сделаны на новых аквариумных удобрениях , но и примера Альпийской долины для многих может быть вполне достаточным показателем пригодности бюджетного варианта удобрений.

Читайте так же:  Налоговая отчетность усн 6

Перечень растений, на которых был мной испробован данный рецепт удобрений и в него не вошли растения, на которых данный рецепт был успешно испробован другими аквариумистами:

  • Анубиас нана (Anubias nana)
  • Валлиснерия (Vallisneria americana)
  • Гигрофила щитовидная компактная (Hygrophila corymbosa »Compact»)
  • Глоссостигма (Glossostigma elatinoides)
  • Дидиплис (Didiplis diandra)
  • Криптокорина Желтая (Cryptocoryne Lutea)
  • Микрантемум малоцветковый (Micranthemum micranthemoides)
  • Моносолениум или Пеллия (Monosolenium tenerum (Pellia)
  • Мох яванский (Vesicularia dubyana)
  • Мох рождественский (Vesicularia Christmas Moss)
  • Stringy Moss (Leptodictyum riparium)
  • Папоротник таиландский (Microsorium pteropus)
  • Ротала Валлиха (Rotala wallichii)
  • Ротала индийская (Rotala indica)
  • Ротала зеленая (Rotala sp green)
  • Элеохарис (5-6см) (Eleocharis parvula)
  • Хемиантус Куба (Hemianthus callitrichoides Cuba)
  • Людвигия аркуата (Ludwigia arquata)
  • Людвигия болотная (Ludvigia palustris)
  • Бликса японская (Blyxa japonica)
  • Лисимахия (Lysimachia nummularia)
  • Лимнофила водяная (Limnophila aquatica)
  • Гетерантера остролистная (Heteranthera zosterifolia)

Итак, наша задача – приготовить две полулитровые баклажки аквариумных удобрений своими руками. Начнем с простого – со смеси фосфат/нитрат.

Давайте сначала определим, что есть чайная ложка. Чайная ложка порошка это порошок, который помещается в ложку без горки. Смотрим на рисунки для ясности.
Набираем порошок с горкой и «срезаем» ножом или линейкой эту горку:

Вот это есть чайная ложка порошка:

Конечно, измерение ложками это грубо. Но даже если у Вас ложка меньше или больше, если Вы будете готовить нитрат и фосфат одной ложкой, то на соотношение нитрат/фосфат это никак не повлияет. Повлияет разве что на дозу. А дозу я рекомендую подбирать индивидуально, опытным путем. Я просто даю дозу, от которой нужно отталкиваться.

Рецепт смеси МАКРО своими руками (фосфат/нитрат 1:5)

  1. В полулитровую баклажку засыпаем 1 чайную ложку KH2PO4(фосфат калия монозамещенный). Если использовать K2HPO4 (фосфат калия двухзамещенный), тоже 1 чайную ложку, получится соотношение фосфат/нитрат (1/6). Особой разницы нет. Цена (для обоих солей): 15 грн/кг;
  2. Туда же насыпаем 5 чайных ложек KNO3 (нитрат калия, калийная силитра). Цена: 10 грн/кг;
  3. Заливаем баклажку дистиллированной водой. Вода из-под крана использовать нельзя. Взбалтываем. Растворяется быстро.

Готово! Хранить как душе угодно, но без добавления консервантов может через несколько месяцев испортиться, как бы ни хранили.

Рецепт самодельного удобрения «Удо Ермолаева». МИКРО.

  • K 6.67 г/л
  • Mg 3.25 г/л
  • Fe 0.58 г/л
  • Mn 0.33 г/л
  • Cu 0.05 г/л
  • Mo 0.036 г/л
  • B 0.033 г/л
  • Zn 0.017 г/л

Тут ложками приготовить не получится. Нужны весы.

В полулитровую баклажку засыпаем следующее:
K2SO4(сульфат калия) – 7.45 г. Цена: 20 грн/кг
MgSO4*7(H2O) (сульфат магния семи водный, магнезия) – 16.4 г. Цена: 7.5 грн/кг
Fe2(SO4)3*9(Н2О) (сульфат железа трехвалентного девяти водный) – 1.45 г. Цена: 10 грн/кг
CuSO4*5(H2O) (сульфат меди пяти водный, медный купорос) – 0.1 г. Цена: 3 грн/100г.
ZnSO4*7(H2O) (сульфат цинка семи водный) – 0.04 г. Цена: 20 грн/кг
H3BO3 (борная кислота) – 0.1 г. Цена: 35 грн/кг
(NH4)2MoO4 – (молибдат аммония) – 0.04 г. Цена: 55 грн/100г
MnSO4*5(H2O) – (сульфат марганца двухвалентного пяти водный) – 0.73 г. Цена: 10 грн/кг
Трилон Б – 2.5* г. Цена: 40 грн/кг

*- Количество Трилона Б это то чем нужно варьировать для тюнинга состава удобрений под состав воды в аквариуме. В этом рецепте полуторный избыток Трилона Б по отношению к железу. Железо – это главная цель хелатирования Трилоном, так как нехелатированное железо быстро осаждается в аквариумной воде и становится плоходоступным растениям.

Так вот, если у Вас общая жесткость (gH) ниже 4, тогда нужно уменьшить количество Трилона до эквивалентного железу, то есть – 1.75 г на пол литра раствора удобрений. В противном случае, Трилон может накапливаться (а накапливается он в любом случае – это его недостаток) и связывать кальций, вызывая радикулит точек роста аквариумных растений. При общей жесткости 4-7 можно использовать количества Трилона как по рецепту — 2.5 г, можно и 1.75 г на пол литра. А вот при общей жесткости выше 7 просто необходимо использовать полуторный избыток Трилона – 2.5 г. Потому что, при этой жесткости этот хелатор слабоэффективен и его нужно больше для хелатирования.

Как вариант Трилону, для жесткой воды можно использовать ДТПА железа. Это более сильный хелатор. Его продают в садовых магазинах с торговым названием «Антихлорозин» (5г – 4 грн). В нем 11% железа. То есть нужно его 2.63 г на пол литра и сульфат железа использовать не нужно. Лучше использовать Трилон и ДТПА железа в соотношении 50/50.

Возможно, у Вас получится купить соли другой водности (число перед Н2О), тогда пересчитывайте исходя из молекулярной массы солей:
масса вашей соли = (масса соли по рецепту)*(молекулярная масса вашей соли/молекулярная масса соли по рецепту). То есть, чем, например, меньше молекулярная масса вашей соли по сравнению с аналогом из рецепта, тем меньше ее потребуется для приготовления удобрения. Молекулярные массы обычно написаны на упаковке. Если нет, тогда, зная состав соли, найдите его массу в Википедии, если не знаете как пользоваться таблицей Менделеева.

Затем заливаем баклажку дистиллированной водой. Воду из-под крана использовать нельзя! Для растворения может понадобиться прогревание раствора. Это легче всего сделать, опустив сосуд с раствором в кастрюлю с горячей водой, потом интенсивно взболтать.

Второй раствор готов! Хранить как душе угодно, но без добавления консервантов через несколько месяцев может испортиться, как бы ни хранили.

  • Вместо Fe2(SO4)3*9(Н2О) можно использовать более доступный FeSO4*7(Н2О) (сульфат железа двухвалентного семи водный, железный купорос) – 1.44 г. Цена: 10 грн/кг
  • При покупке компонентов уточняйте количество кристализационной воды. Это цифра перед водой в структуре. Например, может продаваться MgSO4 безводный. Это важно, так как нужно пересчитывать количество (см. формулу выше). Остальные соли можно рассчитать с помощью калькулятора компонентов удобрений
  • Имеет смысл вносить железо отдельно от всех остальных элементов. Тогда нужно готовить смесь сульфата железа и Трилона (ДТПА) в отдельной полулитровой емкости, а остальные компоненты в другой полулитровой емкости без хелатора. Зачем это нужно? Трилон Б может образовывать комплекс с магнием и марганцем (конкурируя с железом), а железо частично остается без хелатора в растворе удобрений.

Дозировка удобрений

Дозировка МАКРО и МИКРО одинакова. Каждое утро вносить по 1-5 мл (в зависимости от количества растений, света, наличия/отсутствия насыщения СО2) на 70 литров воды в аквариуме. Начинать внесение аквариумных удобрений лучше постепенно, с меньших доз. В жесткой воде (gH>10) может понадобится увеличение дозы МИКРО в 1.5 раза от МАКРО. Но если вносить железо отдельно, как описано выше, тогда можно увеличить дозу только железа. Впрочем, так можно делать и при любой жесткости, если у ваших растений есть признаки хлороза (пожелтения листа).

Самодельные удобрения для аквариума (самомес, PMDD)

Самодельные удобрения для аквариума (самомес, PMDD)

Сообщение Ю.В. » 11 янв 2012, 14:16

Самодельные удобрения для аквариума (самомес, PMDD)

Сообщение Makar » 11 янв 2012, 14:19

Самодельные удобрения для аквариума (самомес, PMDD)

Сообщение Metal » 11 янв 2012, 14:19

Это если в аквариуме все по нулям. И для каждого аквариума все индивидуально, у кого то меньше растений, у кого то много, так что доза всегда разная.
Так что нужны тесты на нитрат и фосфат, чтоб знать свою дозу, без этих тестов нет смысла пускать макро.

Стоит вообще все комплексно вносить, не так «это хочу пускать, то не хочу!
Да и растительность у вс совсем не плотно, так что думаю микро вам и с водой при подменах достаточно, а макро нужно тестами проверить.

Тема уже поднималась и не раз (не мной), но разобраться так и несмог.
Идея состоит в том чтоб калий делать самомесом а остальное вносить готовыми УДО.
Нашел такой вот рецепт:

Для приготовления раствора Калия нам необходима соль K2SO4 (Сульфат калия или Сернокислый калий), белое кристаллическое вещество, доля Калия (K) 45%, Сульфата (SO4) 55% плотность 2.66г/см3, растворимость 120гр на 1л. при температуре 25 градусах.
Для приготовления 1литра раствора Калия (K) нам необходимо K2SO4 – 110гр. Концентрация Калия (K) в растворе будет 49.4г/л. и Сульфата (SO4) 60.6г/л.

Читайте так же:  791 приказ мз рк

При добавлении 10мл раствора на 100л аквариумной воды повышаем концентрацию Калия (K) на 5мг/л. и Сульфата (SO4) на 6мг/л. Достаточная концентрация Калия в аквариумной воде составляет 3-5мг/л. При расчете дозы необходимо учитывать Калий (K) вносимый в составе других растворов, н-р Фосфатов (PO4), Нитрата (NO3), K2CO3.

Можно ли верить этому рецепту и что за сульфат(SO4)? Зачем он нужен? Поглащают ли его растения?

Нет, не верно.
Начнем с того что в сульфате калия процент содержания калия не может быть больше 44,83%
Не верите, то рассчитайте через молярную массу,формула K2SO4
Скорее всего на пакете указаны проценты не K, а K2O: это обычная практика в обозначении удобрений.

Вы взяли 100 г/л — я не знаю как вы выбирали эти 100 г на 1 литр,но вы угадали — это почти предельная масса сульфата калия которая раствориться в 1 литре воды: если верить справочнику по аналитической химии Лурье, то при 25 град растворяется 121,02 грамма сульфата калия.
В 100 граммах сульфата калия содержится 44,83 грамма калия.
Чтобы получить концентрацию в 380 литрах 30мг/л нужно: 254,3 мл раствора.
Этот расчет подойдет только в том случае, если у Вас соль достаточно чистая, а у Вас в сульфате калия дофига мусора (50% K2O или 41,49% чистого калия)
Значит в 100граммах такого сульфата калия будет 41,49 грамма калия
Используем это для дальнейшего расчета:
Чтобы получить концентрацию в 380 литрах 30мг/л нужно: 274,77 мл раствора.

Не затянутся: если уж есть то есть. так не только с калием,но и с азотом и другими мобильными элементами.
Но точно не появятся вновь.
Так что ножницы Вам в помощь.

Вот мои расчёты-может кому пригодится.На 200 литров.Сульфат калия брал чда.

Для приготовления калиевого удобрения чаще всего используют сульфат калия (K2SO4).

K2SO4-молярный вес- 174,2582
K2- 39,0983*2=78,1966
S-32,064
O4-15,9994*4=63,9976
Молярный вес калия = 78,1966
Т.е. в сульфате 44,87 % калия.
78,1966*100%:174,2582=44,8739

Концентрация чистого калия в данной соли составляет 44,87%. Максимальная растворимость в воде данной соли при комнатной температуре 25ºсоставляет около 110г/л. Если вы растворите в 1л. 110г. K2SO4, то получите в итоге концентрацию Калия в приготовленном растворе 110*44,87 %=49,357г/л.
Чтобы узнать сколько нужно внести того или иного удобрения чтобы получить заданную дозировку определенного вещества:
требуемая дозировка, мг/л Х объем аквариума, л: концентрацию этого вещества в удобрении, г/л = доза этого удобрения, мл.
Калий принято вносить в концентрации 10-30 мг/л. (в неделю)
допустим нужно внести 20мг/л — тогда 20мг/л*200л:49,357=81,04 мл. (в неделю)
81,04:7=11,58 мл. в день

С вашим сульфатом калия это нормально: я сказал сколько должно быть калия в сульфате, а если меньше, то в соли примеси.
После осаждения осадка отфильтруйте через воронку и пользуйтесь.

Я как-то на википедии глянул как делают калийные удобрения.
Там такой список минералов и в некоторых есть сульфат кальция, который имеет очень низкую растворимость.
Для садовых магазинов не заморачиваются с чистотой: примерно определяют процент содержания калия ( или K2O ) и печатают его на пакете.
Если же брать сульфат калия из магазина химреактива, то там сульфат калия идет с чистотой 99,9 (чистота указывается:ХЧ, ЧДА или ОСЧ -я поставил в произвольном порядке,а не по степени чистоты)

В вашем случае я советовал бы взять воронку и отфильтровать раствор. осадок в унитаз, а отфильтрованное в аквариум добавлять

P.S. Хотя не так давно, я покупал в русхиме сульфат калия ЧДА, а у этих идиотов ( извините, по другому я их не могу назвать) ошибка была и они мне что-то другое сунули: хотя на банке написано «Калий сернокислый, ЧДА», но из этой банки даже 30 грамм не растворилось в 1 литре воды.Пришлось все выкинуть: мне дорога обойдется дороже чем стоит эта банка.
Поэтому лично я буду теперь закупаться только в лабтехе.

Изменено 25.6.12 автор Sebbb

сообщение Sebbb
P.S. Хотя не так давно, я покупал в русхиме сульфат калия ЧДА, а у этих идиотов ( извините, по другому я их не могу назвать) ошибка была и они мне что-то другое сунули: хотя на банке написано «Калий сернокислый, ЧДА»
Вот не поверите, такая же ерунда. Заказал Сернокислый калий в Русхиме, прислали порошок серого цвета, чем то по цвету на цемент похож, ну я же раньше никогда не видел калия XLF думал так и должно быть, при растворении выпадает осадок темного цвета а вся жидкость мутная, к утру осело все и жидкость стала прозрачной. Вобщем не знаю что это было но растения стали перегнивать прямо по середине листа, то есть это явно было видно на Агедело, стебель листа чернеет и лист отпадает, не сразу я понял что дело в этом. При повторном заказе пришол порошок белого цвета, кристаллами и тоже XLF/ вот теперь голову ломаю, какой из этих порошклов калий. Но. еще заметил такую штуку, когда замешиваю УДО, при добвалении в УДО сергого порошка происходит реакция, раствор начинает шипеть и вместо привычного зеленоватого цвета УДО оно становится рыжего (кирпичного) цвета. А вот со вторым порошком такого не происходит. Далее я проверил порошки уксусом, то есть если это сернокислый калий то по логике с уксусом он в реакцию не вступит, а вот порошок серого цвета зашипел. То есть либо это что то щелочное либо калипоташ. Ну больше я объяснений не нашел. Так что будте внимательны с Русхимом, будь он не ладен.

Изменено 1.7.12 автор aveo

Изменено 1.7.12 автор aveo

Я как-то на википедии глянул как делают калийные удобрения.
Там такой список минералов и в некоторых есть сульфат кальция, который имеет очень низкую растворимость.
Для садовых магазинов не заморачиваются с чистотой: примерно определяют процент содержания калия ( или K2O ) и печатают его на пакете.
Если же брать сульфат калия из магазина химреактива, то там сульфат калия идет с чистотой 99,9 (чистота указывается:ХЧ, ЧДА или ОСЧ -я поставил в произвольном порядке,а не по степени чистоты)

В вашем случае я советовал бы взять воронку и отфильтровать раствор. осадок в унитаз, а отфильтрованное в аквариум добавлять

P.S. Хотя не так давно, я покупал в русхиме сульфат калия ЧДА, а у этих идиотов ( извините, по другому я их не могу назвать) ошибка была и они мне что-то другое сунули: хотя на банке написано «Калий сернокислый, ЧДА», но из этой банки даже 30 грамм не растворилось в 1 литре воды.Пришлось все выкинуть: мне дорога обойдется дороже чем стоит эта банка.
Поэтому лично я буду теперь закупаться только в лабтехе.

Изменено 25.6.12 автор Sebbb

Тоже поделюсь развединформацией относительно калийного УДО. У нас в Беларуси перестали продавать калий сернокислый (запретили, т.к. из него террористы могут сделать ядерную бомбу), теперь продается калимагнезия K₂SO₄·MgSO₄. Химический состав K₂O — 28%, MgO — 9%, таким образом, приготовив из 1-го литра воды и 150 грамм калимагнезии, получил концентрацию калия примерно 42 грамма на 1 литр УДО, а магния соответсвенно 14 грамм на 1 литр. Значит, добавив в 130 литровый аквариум 40 мл удо концетрация калия составит 13 мгл, а магния 4,2 мгл. Если подробно, то содержание в сухой калимагнезии оксида калия — 28%, значит, разбавив 150 грамм калимагнезии в 1 л воды, получаем концентрацию калия — 150/100*28=42 грамма на литр, или 42 мг на мл раствора, т.е. добавив в аквариум (130л) 40 мл раствора, получим 42мл*40/130=13 мл/л концентрацию калия в 130 литрах аквариума. На упаковке калимагнезии написано — содержание хлора — не более 1%, доза этого летучего вредного для акваса элемента меньше чем в водопроводной воде и не смертельня для жителей.
Далее. При замешивании калимагнезии, после того как он отстоялся, получися густой осадок цвета какао.

Читайте так же:  Договор преимущественного права покупки доли ооо

По-поводу которого я задал вопрос химикам и вот, что они ответили:
1.Калимагнезия K₂SO₄·MgSO₄ — должна быть прекрасно растворима в воде и ни какого осадка быть не должно. Оксида серы здесь быть не может, к тому же он тоже растворим. Используйте только чистую, верхнюю часть. Похоже снизу у вас гидроокись железа, пусть раствор постоит денька 2-3, можете еще добавить щепотку пищевой соды, что бы осаждение железа было полным.
2.Да это наверное магнийсодержащую породу на скорую руку в серной кислоте растворили и продают. Ну или природный сульфат магния. В осадке может быть и глина и гипс и все что угодно. Цвет наверное от соединений железа. Дайте отстояться и слейте прозрачный раствор.
3.А осадок при растворении — это может быть еще и технологическая (противослеживающаяся, для облегчения гранулирования. ) добавка типа молотого доломита. Но и от нее простым отстаиванием возможно избавиться.

Комментарии химиков привожу для обсуждения и общего развития.

Проверенные самомесы для травника.

Женя поделись дидиплисом: я сделаю самомес из статьи и посмотрим.))У меня это растение сдохло за 1,5 мес отсутствия: хозяина нет и все — тушите свет.

Sandy123
Хелаты здесь не причем (лимонка, трилон Б, DPTA, EDTA и прочая), просто в именно в этом сульфате калия присутствует большое количество фосфатов, очень многие фосфаты выпадают в осадок
Причем тут и откуда фосфаты? Я свою воду тестирую раз в неделю, калий лью много, фосфаты ни разу из-за калия не росли а тест калия не паказывает фосфатов. Однако с садовым и однажды прислыным калием с РусХима такая же бадяга, удо становится коричневым. Сделал разные растворы. Но все равно интересно, почему такое происходит?

Изменено 26.12.12 автор aveo

а этот на фирме.

Изменено 26.12.12 автор FIXIUS64

Изменено 26.12.12 автор FIXIUS64

Изменено 26.12.12 автор FIXIUS64

aveo Почитайте выше, всё поймете.
Фосфат присутстует сульфате калия в качестве присадки.
Баг это или фича судить вам.

Изменено 26.12.12 автор Sandy123

Фосфат присутстует сульфате калия в качестве присадки.

В12-это витамин и вещество, содержащее кобальт.

сообщение FIXIUS64
Именно из-за этого и происходит реакция с окислением меди. Из-за нечистого калия.

окисление меди это как? медь может быть 1 или 2-х валентной. одновалентная медь в нормальных условиях практически не встречается т.к быстро окисляется до 2-х валентной.

сообщение FIXIUS64
Выходит вся беда из-за этого осадка типа мела.Что в нем содержится я не знаю.

Значит придется Вам перекристаллизовывать сульфат калия

Изменено 27.12.12 автор Sebbb

Подниму-ка темку, коснулся тут сульфата калия садового.

Делал тут на пробу себе самомес, за основу взял концентрацию Ермолаева в его Микро+. Реактивы в основном использовались садовые (кроме молибдена и трилона, они были куплены в реактивах). Трилон в качестве хелатора взят из-за наличия натрия (его там, по моим подсчётам, получилось четверть от калия, что, в принципе, и вполне на уровне). И количество трилона (Б) было взято с избытком, чтобы покрыть все металлы состава. Да, и самомес готовился по принципу концентрата, т.е. грубо раз в десять концентрированние исходного. Там всё, в принципе, укладывалось в максимальную растворимость (кроме трилона, который чуть превышал максимальную растворимость, но растворял при нагревании), поэтому решил не заморачиваться.

Смешивание производилось по порядку:

1. Растворялся трилон-б. Весь трилон так у меня и не желает никогда растворяться (категория Ч), остаётся обычно заметный осадок, причём вне зависимости от объёма, в котором растворял на пробу. Подозреваю, что какой-то он нечистый, явно не «Ч», но да ладно.
2. Вносилось требуемое количество железного купороса. Раствор приобретает жёлто-зелёный насыщенный цвет. Тщательно растворяется на водяной бане. От трилона так же остаётся осадок. Не заморачиваюсь. Оставляю всё на пару часов, периодически подхожу и хорошенько перетряхиваю.
3. По порядку растворяю соли: сульфат марганца, медный купорос, сульфат цинка, сульфат магния. Тщательно всё перемешиваю и растворяю. Раствор приобретает более тёмно-оливковый цвет (видимо, голубой цвет меди окрашивает). Никаких прочих осадков не наблюдается, только тот, что лежит с самого начала с трилона. Он же имеет тенденцию плавать по поверхности, типа пены. После растворения оставляю всё это до утра.
4. Утром растворяю борную кислоту и молибдат аммония. К этому времени весь осадок от трилона садится на дно. При соприкосновении с молибдатом идёт голубыми пятнами. Всё тщательно перемешивается. Осадок — всё тот же, белого цвета.
5. Последним этапом добавляю калий. Калий у меня садовый, двух видов, на пробу. Хлорид и сульфат.
5а. Хлорид, зараза, грязный (розовый который), но при растворении никакой реакции не наблюдается, просто не растворяется эта розово-бурая фигня и появляется дополнительный осадок (садовый всё-таки). Через пару отфильтровывания через обычные фильтры для кофеварки раствор становится чистым и оставляю его на пробу в стеклянном сосуде на пару суток.
5б. Сульфат, при соприкосновении с осадком от трилона даёт бурную реакцию с выделением газа с практически полным растворением осадка. Остаётся только осадок от сульфата, судя по тому, что я вижу, (нерастворившийся трилон?) уходит полностью. После отфильтровывывания получается точно такой же по виду раствор, как в случае с хлоридом. Также отставляю на пару дней.

Результат:
Раствор с хлоридом через день-два дёт лёгкий осадок коричневатого цвета, этакими хлопьями. Других внешних изменений нет.
Раствор с сульфатом не даёт никакого осадка и внешних изменений нет.

Сейчас пока уже неделю лью вариант с хлоридом, время покажет, как закончится — перейду на тот, что с сульфатом (его, кстати, пришлось сделать в два раза слабее концентрацию, ибо сульфат не укладывался в требуемую растворимость, пришлось увеличить объём замеса.

Но вообще просто интересна сама реакция в случае сульфата, явно по ощущению, что этот нерастворённый осадок — от самого трилона с самого начала, но чего с чем? Примесей сульфата или чего? В итоге остаётся лишь небольшая доля белого осадка, и больше за несколько дней ничего не выпало.
И интересно тогда, что же выпадает малым количеством хлопьев с случае хлорида. Что-то может в садовом хлориде осаживать железо? Или этот бурый цвет не от него?