BotanHelp.ru
BotanHelp.ru » ГДЗ » Слабые электролиты
Слабые электролиты
Слабые электролиты - это вещества, которые в растворе образуют небольшое количество ионов. Они не полностью диссоциируются и оставляют значительную часть молекул в недиссоциированном состоянии. Примерами слабых электролитов являются уксусная кислота, аммиак, угольная кислота и многие другие. Они обладают меньшей проводимостью электрического тока по сравнению с сильными электролитами, такими как соляная кислота или щелочи.
Слабые электролиты могут быть полезными в различных областях, таких как химия, биология и медицина. Например, уксусная кислота используется в пищевой промышленности для консервации и приготовления пищи. Аммиак используется в производстве удобрений и чистящих средств. Угольная кислота применяется в лекарствах и косметических средствах.
Надеюсь, это помогло!
Слабые электролиты могут быть полезными в различных областях, таких как химия, биология и медицина. Например, уксусная кислота используется в пищевой промышленности для консервации и приготовления пищи. Аммиак используется в производстве удобрений и чистящих средств. Угольная кислота применяется в лекарствах и косметических средствах.
Надеюсь, это помогло!
Быстрые ответы
Степень диссоциации α − отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул. Сильные электролиты имеют степень диссоциации > 30 %, электролиты средней силы – от 3% до 30%, у слабых электролитов степень диссоциации < 3%.
Слабые электролиты
- почти все органические кислоты и вода;
- некоторые неорганические кислоты: HF, HClO, HClO2, HNO2, HCN, H2S, HBrO, H2CO3, H2SiO3, H2SO3, H5IO6 и др.;
- некоторые малорастворимые гидроксиды металлов: Fe(OH)3, Zn(OH)2 и др.
К слабым электролитам относятся все основания и кислоты, не включенные в вышеприведенный список, а также органические кислоты (СН3СООН, НСООН, и др.); некоторые растворимые соли (HgCl2, Fe(SCN)3, Hg(CN)2.
Самым известным слабым основанием является гидрат аммиака NH3 · H2O.
По этому признаку они делятся на сильные и слабые. У слабого электролита степень диссоциации составляет до 0,03, у сильного — от 0,3 и выше. Различают также средние, от 0,03 до 0,3. На примерах: к сильным электролитам относят сильные неорганические кислоты, гидроксиды металлов и растворимые соли.
Электролиты и неэлектролиты картинки
Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. 9 класс - фотографии
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 9 класс.
Растворы неэлектролитов и электролитов | Мемология | Дзен фотоизображения
Электролитическая диссоциация. Тема 7. Сильные и слабые электролиты. -
Игорь Шептунов
Я Игорь, и если домашка ставит вас в тупик, я здесь, чтобы помочь! На моём сайте — решебники, готовые работы и советы, как не сойти с ума, делая задания.Никаких скучных теорий, только практические решения и немного юмора, чтобы учеба не казалась таким уж кошмаром.
Читайте также
Комментарии (0)