Среди перечисленных химических элементов наибольшую электроотрицательность имеет кислород селен сера

Фтор. Фтор — наиболее электроотрицательный элемент, за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (щелочные и щёлочноземельные металлы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, а галогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5.

Наибольшую электроотрицательность из перечисленных элементов имеет кислород, потому что он находится во втором периоде, в главной подгруппе шестой группы. Атом азота имеет больший радиус, потому что он расположен левее, атомы серы и брома имеют больший заряд, потому что они находятся ниже.

По шкале Полинга наиболее электроотрицательным среди элементов, способных образовывать соединения, является фтор, а наименее электроотрицательным — франций. ЭО франция равна 0,7, а ЭО фтора — 4.

Электроотрицательность зависит в основном от заряда ядра и от радиуса атома. С увеличением заряда ядра в группах A электроотрицательность уменьшается, а в периодах — увеличивается.

Фтор обладает наибольшей электроотрицательностью, поэтому чем ближе элемент находится к нему, тем выше его электроотрицательность, энергия ионизации и сродства к электрону.