BotanHelp.ru
BotanHelp.ru » ГДЗ » Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды - это химические соединения, которые могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Они обладают свойствами ионов оксида и могут образовывать соли с кислотами и основаниями. Примеры амфотерных оксидов включают оксиды цинка (ZnO), бериллия (BeO), олова (SnO) и свинца (PbO).
Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами, образуя соли. Например, оксид цинка (ZnO) может реагировать с кислотой серной (H2SO4) и образовывать соль цинка (ZnSO4). Они также могут реагировать с основаниями, образуя гидроксиды. Например, оксид цинка (ZnO) может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH) и образовывать гидроксид цинка (Zn(OH)2).
Амфотерные оксиды имеют различные степени окисления для разных элементов. Например, оксид цинка (ZnO) имеет степень окисления +2 для цинка, а оксид свинца (PbO) имеет степень окисления +2 для свинца.
Некоторые другие примеры амфотерных оксидов включают оксид алюминия (Al2O3), оксид хрома (Cr2O3) и оксид ванадия (V2O5).
#### Примеры реакций с кислотами и основаниями:
- Реакция оксида цинка (ZnO) с кислотой серной (H2SO4):
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
- Реакция оксида цинка (ZnO) с гидроксидом натрия (NaOH):
ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
- Реакция оксида алюминия (Al2O3) с гидроксидом натрия (NaOH):
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]
- Реакция оксида свинца (PbO) с кислотой серной (H2SO4):
PbO + H2SO4 -> PbSO4 + H2O
- Реакция оксида свинца (PbO) с гидроксидом натрия (NaOH):
PbO + 2NaOH -> Na2PbO2 + H2O
Это лишь некоторые примеры реакций амфотерных оксидов с кислотами и основаниями. В зависимости от конкретных условий и реагентов, могут происходить и другие реакции.
Надеюсь, это помогло!
Амфотерные оксиды могут реагировать с кислотами, образуя соли. Например, оксид цинка (ZnO) может реагировать с кислотой серной (H2SO4) и образовывать соль цинка (ZnSO4). Они также могут реагировать с основаниями, образуя гидроксиды. Например, оксид цинка (ZnO) может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH) и образовывать гидроксид цинка (Zn(OH)2).
Амфотерные оксиды имеют различные степени окисления для разных элементов. Например, оксид цинка (ZnO) имеет степень окисления +2 для цинка, а оксид свинца (PbO) имеет степень окисления +2 для свинца.
Некоторые другие примеры амфотерных оксидов включают оксид алюминия (Al2O3), оксид хрома (Cr2O3) и оксид ванадия (V2O5).
#### Примеры реакций с кислотами и основаниями:
- Реакция оксида цинка (ZnO) с кислотой серной (H2SO4):
ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O
- Реакция оксида цинка (ZnO) с гидроксидом натрия (NaOH):
ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O
- Реакция оксида алюминия (Al2O3) с гидроксидом натрия (NaOH):
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O -> 2Na[Al(OH)4]
- Реакция оксида свинца (PbO) с кислотой серной (H2SO4):
PbO + H2SO4 -> PbSO4 + H2O
- Реакция оксида свинца (PbO) с гидроксидом натрия (NaOH):
PbO + 2NaOH -> Na2PbO2 + H2O
Это лишь некоторые примеры реакций амфотерных оксидов с кислотами и основаниями. В зависимости от конкретных условий и реагентов, могут происходить и другие реакции.
Надеюсь, это помогло!
Оксиды — что это такое? Химические свойства и классификация фотоснимки
Быстрые ответы
Примеры амфотерных оксидов:
- Оксид цинка ;
- Оксид бериллия ;
- Оксид свинца(II) ;
- Оксид олова(II) ;
- Оксид алюминия ;
- Оксид хрома(III) ;
- Оксид железа (III) ;
- Оксид титана(IV) ;
Амфотерные оксиды.. Амфотерными называют оксиды, которые реагируют как с кислотами, так и с основаниями, образуя соли. Амфотерные свойства проявляет оксид цинка ZnO , оксид алюминия Al 2 O 3 , оксид бериллия BeO .
Амфотерные оксиды, обладая свойствами и основных и кислотных оксидов, реагируют с кислотными и основными оксидами, сильными кислотами и щелочами (продуктами взаимодействия с раствором щелочи являются комплексные соли, а при сплавлении образуются средние соли).
Амфотерные оксиды при взаимодействии со щёлочью или с оксидом щелочного или щелочноземельного металла проявляют кислотные свойства. При сплавлении их со щелочами протекает химическая реакция, в результате которой образуются соль и вода.
Амфотерные металлы: особенности, виды. Так, железо, бериллий, хром и стронций считаются основными аморфными элементами. Также типичным и распространенным в природе представителем является алюминий. Металл алюминий повсеместно применяется в быту и промышленности в самых различных областях.
Свойства основных оксидов - Без Сменки иллюстрации
Химические свойства амфотерных оксидов | Ваш репетитор - Виктор фотографии
Видео галерея
ВСЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ ДЛЯ ЕГЭ ПО ХИМИИ 2024! | Химический сериал, 2 выпуск
ОКСИДЫ основные кислотные амфотерные как отличить | Оксиды химия 8 класс
Химия 8 класс (Урок 23 - Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.)
Химия 8 класс: Амфотерные оксиды
Oxygen | PDF
Читайте также
Комментарии (0)